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对某些化学反应,由于反应物用量不同,产物也会有所不同,试根据溶液中离子反应的初步知识,完成下列情况下的离子方程式。

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子反应方程式

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出发生反应的离子方程式

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式

(4)在(3)的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出发生反应的离子方程式

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    ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B.①的反应热为221 kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

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    (1)图中A点表示的意义是_________________________。

    (2)图中B点表示的意义是_________________________。

    (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为:__ ____。

    (4)若所得Al(OH)3沉淀0.39 g,则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

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    A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1

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    Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:

    (1)反应①的离子方程式为

    (2)操作①中用到的玻璃仪器是______ (填序号)。

    a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯

    (3)固体成份是 (填名称)。

    (4)原料②的名称为

    Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。,可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩,冷却结晶,过滤可得胆矾。

    ①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中,氧化剂是 ,还原剂是 (填化学式)。

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