下表是几种弱电解质的电离平衡常数.难溶电解质的溶度积Ksp 回答下列问题: (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式: . (2)25 ℃时.向10 mL 0.01 mol·L-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水.混合溶液中粒子浓度关系正确的是 . a．若混合液pH>7.则V≥10 b．V＝5时.2c(NH3·H2O)+2c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp(25 ℃)

回答下列问题：

(1)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：__________。

(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－¹ C₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L^－¹氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。

a．若混合液pH>7，则V≥10

b．V＝5时，2c(NH₃·H₂O)＋2c(NH)＝c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L^－¹ C₆H₅OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_h＝________mol·L^－¹。

(4)如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大)。

①T₂________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液a点变为b点

b．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

d．升温可使溶液由b点变为d点

试题答案
练习册答案
在线课程

解析：本题考查了弱电解质的电离、溶度积常数及水常解数等知识，意在考查考生对平衡常数的理解及应用能力。(1)根据表中电离常数可知C₆H₅OH的酸性比HPO的酸性强，但比H₂PO的酸性弱，故C₆H₅OH与Na₃PO₄反应生成Na₂HPO₄。(2)由表中数据可知，NH₃·H₂O的电离常数大于C₆H₅OH的电离常数，故V<10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V＝5时，由物料守恒可知2[c(NH₃·H₂O)＋c(NH)]＝c(C₆H₅OH)＋c(C₆H₅O^－)，b项正确；当V＝10时，相当于生成了C₆H₅ONH₄，该物质水解，促进水的电离，而C₆H₅OH电离出H^＋，抑制水的电离，故V＝10时，混合液中水的电离程度大于0.01 mol·L^－¹ C₆H₅OH溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(C₆H₅O^－)，因混合液pH<7，c(H^＋)>c(OH^－)，故c(NH)<c(C₆H₅O^－)，d项错误。(3)K_h＝＝＝＝＝＝1.78×10^－⁴(mol·L^－¹)。(4)①由图中的c点可知，T₂时，c(Ba²^＋)·c(SO)＝1.0×10^－⁴×5.0×10^－⁵＝5.0×10^－⁹>K_sp，故T₂>25 ℃。②加入硫酸钠，溶液中的c(SO)增大，而K_sp不变，c(Ba²^＋)必然减小，由图像可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T₁曲线上方区域(不合曲线)，有c(Ba²^＋)·c(SO)>K_sp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba²^＋)和c(SO)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c项正确；升高温度，K_sp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba²^＋)和c(SO)始终相等，d项错误。

答案：(1)C₆H₅OH＋PO===C₆H₅O^－＋HPO

(2)b　(3)1.78×10^－⁴　(4)①>　②bc

练习册系列答案

阳光课堂口算题系列答案

快乐每一天神算手天天练系列答案

小学教材全解全析系列答案

原创讲练测课优新突破系列答案

学优冲刺100系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

名师面对面小考满分策略系列答案

教材全解字词句篇系列答案

课时练全优达标测试卷系列答案

万唯中考试题研究系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各项表达式正确的是（）

A． N₂的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

C．NaCl的电子式： D．F^－的结构示意图：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋===Cu²^＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸、加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体和

蓝色溶液

无色气体和

蓝色溶液

无色气体和

蓝色溶液

红棕色气体

和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 (　　)

A．Cu B．Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O D．一定有Cu₂O，可能有Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10^－^a mol·L^－¹、1.0×10^－^b mol·L^－¹，这两种溶液的pH之和为(　　)

A．14－a＋b B．14＋a＋b

C．14－a－b D．14＋a－b

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法不正确的是

C．BHT不能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

D．两种方法的反应类型都是加成反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中属于电解质的正确组合是

①胆矾 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水 ⑨干冰

A．①③⑤⑦⑨ B．①②④⑤ C．①②③⑥⑨ D．②③⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知25%氨水的密度为0.91克/厘米³，5%氨水的密度为0.98克/厘米³，若将

上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A．等于15% 　　 B．大于15% 　 C．小于15％　 D．无法估算

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气 D．水　E．二氧化碳

可选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤 ⑤结晶

	粉末状混合物	选择的试剂	选用的操作
(1)	CaCO₃(SiO₂)
(2)	NaCl(SiO₂)
(3)	SiO₂(Fe₂O₃)
(4)	SiO₂(CaCO₃)
(5)	SiO₂(NH₄Cl)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

全品作业本答案
同步测控优化设计答案
长江作业本同步练习册答案
同步导学案课时练答案
仁爱英语同步练习册答案
一课一练创新练习答案
时代新课程答案
新编基础训练答案
能力培养与测试答案
更多练习册答案

练习册

高中

初中

小学