（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是　　；用化学方程式表示出其中的原理　　（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为　　、　　．

（2）常温、常压下X₂、Y₂、Z₂三种气体有如图转化关系：

①三种气体的化学式分别是X₂：　　、Y₂：　　、Z₂：　　．

②Z₂与X₂Y能发生反应，该反应　　氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

③Z₂与NaOH溶液反应的离子方程式为　　．

答案

【考点】探究铝热反应；无机物的推断．

【专题】元素及其化合物．

【分析】（1）铝热反应中放出大量的热，可冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

（2）根据转化关系，X₂、Z₂点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X₂、Y₂、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X₂Y为水，所以X₂ 为H₂，Y₂为O₂，Z₂为Cl₂，据此答题．

【解答】解：（1）铝热反应中放出大量的热，可用来焊接钢轨或冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属等；2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；

（2）根据转化关系，X₂、Z₂点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X₂、Y₂、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X₂Y为水，所以X₂ 为H₂，Y₂为O₂，Z₂为Cl₂，

（1）根据上面的分析可知，X₂、Y₂、Z₂分别是H₂、O₂、Cl₂，

故答案为：H₂、O₂、Cl₂；

（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl₂+H₂⇌HCl+HClO，是氧化还原反应，

故答案为：是；

（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl₂+2OH=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，

故答案为：Cl₂+2OH=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O．

【点评】本题主要考查是H₂、O₂、Cl₂  的性质，内容比较简单，注重基础知识的考查，答题时注意根据反应现象和物质的组成、状态等进行推断，注意化学用语的正确表达．